1、1 对于同一元素离子半径大小比较的微粒离子半径大小比较，电子数越多离子半径大小比较，半径越大例如，钠原子离子半径大小比较的半径大于钠离子的半径，而氯原子的半径小于氯离子的半径2 在同一周期内，元素的阴离子半径大于相应的阳离子半径比如，氧离子的半径大于锂离子的半径3 与同类离子相比，原子的半径是相同的例如，钠离子的半径大于镁离子的半径。
2、Cl有17个质子，K+有19个质子，电子数相同时，质子数越多，离子半径越小所以ClK+ 同理，O2。
3、由于实际存在的元素离子形成的晶体与NaCl型离子晶体存在差异，以及X射线测定需要有良好结晶的晶体，许多元素的离子晶体难以制备或结晶不良，因此不同来源的离子半径值可能存在差异，有些元素的某些价态甚至没有提供离子半径值离子半径是一个反映离子大小的重要物理量，它主要取决于离子所带的电荷和离子的电子分布，同时也受离子化合物结构类型如配位数等。
4、由于实际存在的元素离子形成的晶体与NaCl型离子晶体存在差异，以及X射线测定需要有良好结晶的晶体，许多元素的离子晶体难以制备或结晶不良，因此不同来源的离子半径值可能存在差异，有些元素的某些价态甚至没有提供离子半径值离子半径是一个反映离子大小的重要物理量，它主要取决于离子所带的电荷和离子的电子。
5、所有的半径比较规律层多半径大，层同序大径小氯离子有三层电子，半径最大，钠离子氧离子层都为2。
6、1 离子的半径大小比较规律首先，离子半径大小比较我们需要了解离子的电子层结构电子层数越多，离子的半径通常越大在具有相同电子层数的离子中，原子序数越大，核电荷数也越大，对电子的吸引力增强，因此离子半径会较小2 具体比较以氯离子Cl#8315氧离子O#8322#8315和钠离子Na#8314。
7、离子半径比较规律，1同一元素的微粒，电子数越多，半径越大如钠原子钠离子，氯原子lt氯离子 2同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径如氧离子锂离子 3同类离子与原子半径比较相同如钠离子镁离子铝离子，氟离子lt氯离子lt溴离子 4具有相同电子层结构的离子单核。
8、在中学化学要求的范畴内可按“三看”规律来比较微粒半径的大小 1一看“电子层数”当电子层数不同时，电子层数越多，半。
9、其它常见离子半径的大小，可归纳成下表 表中所列NeAr是为了比较时便于划分周期，它们左边的离子是与它们同周期元素的离子。
10、阴离子半径大于相应的原子半径，故半径ClFF，故D正确故选B解题必备 一微粒半径大小的比较“四同”规律微粒半。
11、如比较Al3+与S2半径大小，可找出与Al3+电子数相同，与S同主族的氧元素的阴离子O2进行比较，Al3+YWZB 原子序数 YXZ。
12、单原子离子即简单离子半径大小的比较规律具有相同电子层结构的简单离子，随原子序数的增加，离子半径逐渐减小常简。
13、原子和简单离子半径大小的比较是高考的一个重要考点，掌握比较的方法和规律，才能正确判断粒子半径的大小中学化学里常见粒子。
14、3离子方程式与化学事实的对应关系，离子共存4氧化性还原性强弱的判断，电化学5原子结构元素周期律化学。
15、先看一张图，反映原子半径大小 原子半径，似乎应该是原子核到最外电子层的距离，但事实上，单个原子的半径是无法测定的原子。
